কোন যৌগটি আলোক সক্রিয়?

একটি যৌগ আলোক সক্রিয় হয় যখন সেটি কাইরাল (chiral) হয়। কাইরাল যৌগ বলতে এমন একটি যৌগকে বোঝায় যার অণু এবং তার দর্পণ প্রতিবিম্ব (mirror image) পরস্পর অধারোপণীয় (non-superimposable) হয়। সাধারণত, যে জৈব যৌগের অণুতে অন্তত একটি কাইরাল কার্বন পরমাণু থাকে, সেটি আলোক সক্রিয় হয়। কাইরাল কার্বন হলো এমন একটি কার্বন পরমাণু যা চারটি ভিন্ন পরমাণু বা মূলকের সাথে যুক্ত থাকে।

এবার প্রদত্ত অপশনগুলো বিশ্লেষণ করা যাক:

    
•         ১. \( (CH_3)_2 C = CHCI \) (2-ক্লোরো-3-মিথাইলবিউট-2-ইন):         

  এই যৌগে একটি কার্বন-কার্বন দ্বিবন্ধন (\(C=C\)) আছে। দ্বিবন্ধনে যুক্ত কার্বন পরমাণুগুলো sp² সংকরিত হয় এবং তারা তিনটি ভিন্ন পরমাণু বা মূলকের সাথে যুক্ত থাকে, চারটি ভিন্ন মূলকের সাথে নয়। ফলে, এই যৌগে কোনো কাইরাল কার্বন পরমাণু নেই। তাই এটি আলোক সক্রিয় নয়।

      
    
•         ২. \( CH_2(NH_2) - COOH \) (গ্লাইসিন):         

  এই অ্যামিনো অ্যাসিডের কেন্দ্রীয় কার্বন পরমাণুটি দুটি হাইড্রোজেন পরমাণু, একটি অ্যামিনো মূলক (\(NH_2\)) এবং একটি কার্বক্সিল মূলক (\(COOH\)) এর সাথে যুক্ত। যেহেতু এটি দুটি একই রকম হাইড্রোজেন পরমাণুর সাথে যুক্ত, তাই এটি কাইরাল কার্বন নয়। সুতরাং, গ্লাইসিন আলোক সক্রিয় নয়।

      
    
•         ৩. \( CH_3 – CH(NH_2) - COOH \) (অ্যালানিন):         

  এই অ্যামিনো অ্যাসিডের কেন্দ্রীয় কার্বন পরমাণুটি চারটি ভিন্ন মূলকের সাথে যুক্ত:

          
              
  1. মিথাইল মূলক (\(CH_3\))
              
  2. হাইড্রোজেন পরমাণু (H)
              
  3. অ্যামিনো মূলক (\(NH_2\))
              
  4. কার্বক্সিল মূলক (\(COOH\))
          
          

  যেহেতু এই কার্বন পরমাণুটি চারটি ভিন্ন মূলকের সাথে যুক্ত, তাই এটি একটি কাইরাল কার্বন পরমাণু। ফলে, অ্যালানিন একটি কাইরাল যৌগ এবং আলোক সক্রিয়।

      
    
•         ৪. \( Cl-CH_2-NO_2 \) (ক্লোরো-নাইট্রোমিথেন):         

  এই যৌগের কেন্দ্রীয় কার্বন পরমাণুটি দুটি হাইড্রোজেন পরমাণু, একটি ক্লোরিন পরমাণু এবং একটি নাইট্রো মূলক (\(NO_2\)) এর সাথে যুক্ত। যেহেতু এটি দুটি একই রকম হাইড্রোজেন পরমাণুর সাথে যুক্ত, তাই এটি কাইরাল কার্বন নয়। সুতরাং, এটি আলোক সক্রিয় নয়।

      

উপসংহারে, একমাত্র অ্যালানিনই কাইরাল কার্বন ধারণ করে এবং তাই এটি আলোক সক্রিয়।